ACTIVIDADES DE NIVELACION FISICO-QUIMICA 3ER. AñO
1. Complete la tabla (Agregue a la misma, grupo, período, número de oxidación, punto de fusión y punto de ebullición.
Símbolo
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P+
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e-
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No
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Z
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A
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Ga
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Zr
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K
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P
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2. Escriba la configuración
electrónica del rubidio (Z = 37) ¿Qué tipo de enlace formará con el
flúor (Z = 9)?
3. Razone si son verdaderas o
falsas las siguientes afirmaciones. Justifique según corresponda.
A) Las sustancias puras son
aquellas que están formadas por un solo tipo de átomos.
B) Ernest Rutherford estuvo
trabajando con el tubo de rayos catódicos y dedujo
la masa y la carga del electrón.
C) La masa atómica decimal de
ciertos elementos se debe a que, al sumar la masa
de los electrones, se obtienen
valores decimales.
D) La molécula Pb3(PO4)2 contiene
un total de 13 átomos.
4. Indique el número
de átomos de cada tipo que hay en cada molécula y calcule la masa molecular relativa:
a) H2O, b) FeCl2, c) CuSO3, d) SbO2, e) (NH4)2S
5. Escriba la configuración
electrónica de los siguientes elementos e indica cuántos electrones externos
posee cada uno y de que elemento se trata: Z=22; Z=30, Z=37, Z=53. Determine grupo y período en cada caso.
6. Considerando los grandes grupos de la Tabla Periódica de los Elementos (Metales alcalinos, metales alcalinos terreos, familia del Boro, familia del Carbono, familia del Nitrógeno, familia del Oxígeno, halógenos, gases nobles, elementos de transición y elementos transuránicos. De propiedades que los caractericen.
7. Explique la relación química que presentan estos conceptos, Ley de Lavoisier, configuración electrónica, isótopos, regla del octeto. No defina los términos, encuentre el patrón químico que los vincula.
8. Basándose en el
modelo de átomo de Bohr, razone si son verdaderas o falsas las siguientes afirmaciones:
a) El núcleo atómico es neutro.
b) Los electrones giran alrededor
del núcleo a velocidades próximas a la de la luz.
c) La corteza del átomo es
negativa.
d) Los electrones giran alrededor
del núcleo en cualquier dirección y en cualquier
posición del espacio.
e) El número de electrones y el
de protones es igual en un átomo.
f) El número de neutrones es
igual al de protones en cualquier átomo.
9. Resuma las
características principales de los modelos atómicos de:
Bohr, Thompson y
Rutherford.
10. El descubrimiento de
partículas como el protón y el neutrón produjeron la crisis del modelo atómico
de Thomson. ¿Qué experimento realizó Rutherford que supuso la creación de un
nuevo modelo atómico? ¿Por qué?
11. Escriba la configuración
electrónica de los siguientes átomos: Na (Z = 11), S (Z = 16), Cu (Z = 29)
y F (Z = 9). Determine grupo y período en cada caso.
12. ¿Qué tipo de
óxidos hay? ¿Cómo se obtienen?
13. ¿Qué es un hidróxido? ¿Cómo se obtiene?
14. Mencione las propiedades características de los óxidos definidos y de los
hidróxidos.
15. ¿Qué es una sal? ¿Cuales son sus propiedades? ¿Cómo se
obtienen?
16. ¿Cuáles son los factores que, por su acción combinada, producen la
oxidación de la mayoría de los metales?
17. ¿Qué es la corrosión?
18. Explique las siguientes cuestiones:
a) Enlace químico.
b) Por qué los metales son buenos conductores de la electricidad?
c) Qué factores modifican la velocidad de una reacción química?
19. Explique por medio de que reacciones químicas espera obtener estos
compuestos (Indique su nomenclatura):
a) Na2O, b) Cl2O5, c) KOH, d) MgO, e) Fe2O3, (Realice el balanceo de cada
reacción)
20. ¿Qué entiende por isótopos? De por lo menos 3 ejemplos.
21. ¿Es lo mismo reacción química que ecuación química? ¿Por qué?
22. Explique el concepto teórico "Configuración electrónica de los
elementos"
23. Investigue que factores modifican la velocidad de una reacción
química.
24. ¿Qué significa que un átomo sea eléctricamente neutro?
25. ¿Cómo mantienen su estabilidad los átomos?
26. ¿Qué es un ión? ¿Cómo pueden ser los iones?
27. ¿Qué son las fuerzas intermoleculares?
28. ¿Qué tipo de unión se forma entre el sodio, que es un metal, y el cloro,
que es un no metal, para obtener el cloruro de sodio? ¿Por qué?
29.
¿Qué tipo de unión se forma entre el oxígeno, que es un no metal, y el carbono,
que es otro no metal, al obtener el dióxido de carbono? ¿Por qué?
30.
Mencionen algunos ácidos, hidróxidos y sales comunes en la vida diaria. ¿Qué
utilidad tiene cada uno?
31. ¿A qué se denomina
reacciones irreversibles y reversibles?
32. Considera que el descubrimiento de la radiactividad fue totalmente casual
¿Por qué?
33. Explique qué sucede durante una reacción química, indique todos sus
componentes.
34. Defina reacciones exergónicas y endergónicas.
35. Defina reacciones exotérmicas y endotérmicas.
36. Proponga el término correspondiente:
a)Proceso mediante el
cual las plantas forman glucosa y oxigeno en presencia de energía luminosa.
b)Reacción química que se produce con liberación de calor.
c)Primer elemento químico empleado como unidad de masa atómica.
d)Sustancias que se transforman durante una reacción química.
37. Balancee las
siguientes ecuaciones químicas:
a) Cu +
O2 ------ CuO
b) CO + H2
-------CH3OH + calor
c) Zn + HCl
------ZnCl2 +H2
38. ¿Cuál de las
siguientes reacciones está mal balanceada? Corregirla según corresponda y
coloque los nombres de los reactivos y de los productos debajo de cada uno en
ambas ecuaciones:
a) 2Cl2 +
Na ---------- 2 NaCl
b) 4Fe
+ 3º2 ---------- 2Fe2O3
39. Defina los siguientes términos: Catión, anión, orbital, electronegatividad,
uniones iónicas, covalentes y metálicas.
40. Complete la siguiente tabla:
Elemento químico
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A=19
Z =9
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A=40 Z=18
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A=24
Z=12
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A=20 Z=10
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Nombre del elemento
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Número másico
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Número atómico
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Número de protones
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Número de electrones
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Número de neutrones
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¿Formará anión o
Catión? O es inerte.
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Tipo de unión química
con O2
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41. ¿En qué consiste la Ley de la conservación de la masa? ¿Por quién fue enunciada?
42. ¿A qué se denomina entalpía? ¿Cómo es la entalpía en las reacciones, según
absorban o eliminen calor?
43. Cuando reacciona un trozo de cinta de magnesio (Mg) con oxígeno se obtiene
un sólido en polvo (MgO)
a) Escriba la reacción
química correspondiente.
b) Si medimos la masa
de magnesio que reaccionó y la del sólido en polvo obtenido comprobamos que no
son iguales. Justificá está afirmación.
44. Marque con una cruz las reacciones que se encuentran balanceadas y ajuste
las que no lo estén:
a) Ca + O2 ------- CaO
b) HCl + Zn ------ZnCl2 + H2
c)
2H2 + O2 ---- 2H2O
d) C + O2 ------ CO2
45. Realice una
redacción con amplio contenido científico explicando los conceptos del sencillo
mapa conceptual y sus relaciones.
46. Indicar los
símbolos de los siguientes elementos:
a. Cálcio
f. Plata
k. Azufre
p. Bromo
u. Helio
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b. Neón
g. Níquel
l. Potasio
q. Cinc
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c. Aluminio
h. Radio
m. Magnesio
r. Hierro
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d. Mercurio
i. Fósforo
n. Litio
s. Cloro
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e. Oro
j. Nitrógeno
o. Arsénico
t. Estaño
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47.Dados los siguientes
símbolos, indicar el nombre
del elemento que representan:
a. Li
g. F
m. Sr
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b. Be
h. Pb
n. Mn
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c. Mg
i. Ca
o. C
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d. O
j. B
p. Na
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e. Zn
k. Al
q. Cr
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f. S
l. Si
r. H
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48. Investigue sobre la "Aspirina", de qué compuesto se trata, cuándo se sintetizó por primera vez en el laboratorio y que aplicaciones tiene.
49. ¿Por qué hay dos
átomos de nitrógeno y dos de carbono, y qué propiedades o aplicaciones diferentes tienen?
50. Completar la
siguiente tabla:
Elem.
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Z
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A
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Protones
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Neutrones
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Electrones
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Cl
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17
|
35
|
|
|
|
B
|
|
11
|
3
|
|
|
Ne
|
|
20
|
|
10
|
|
Mo
|
|
|
|
54
|
42
|
|
|
209
|
|
|
|
|
|
133
|
|
|
|
|
|
|
|
|
15
|
|
|
24
|
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51 ¿Qué relación
existe entre un grupo de la clasificación periódica y el número
de electrones de la última capa de los átomos de elementos pertenecientes al mismo?
52 ¿Cuáles son los
elementos anfóteros?
53 Investigue las características y propiedades del Hidróxido de sodio.
54 Investigue las características y propiedades del Acido sulfúrico.
55 Investigue las características y propiedades del Acido Clorhídrico.
56 ¿Cómo se relaciona el concepto de "Líneas espectrales" con el modelo atómico de Bohr?
57 ¿Qué tienen en común
los elementos de la tabla periódica que están colocados
en la misma columna?
¿Y los que están colocados en la misma fila?
58 ¿Qué criterio es el
utilizado para ordenar los elementos en la tabla periódica?
¿Siempre ha sido así? Explique
59 Defina a
continuación el concepto de ACIDOS y BASES,
y cuál es su relación con el Ph
60 En relación a
la investigación anterior clasifique las siguientes sustancias.
a) Vinagre
b) Leche
c) Líquido
limpiador para baños
d) Jugo
de tomate
e) Jugo de naranja
f) Bebida gaseosa
g) Agua de la canilla
h) Champú
i) Yogurt bebible